【導(dǎo)語】成考化學(xué)的難點(diǎn)主要在于化學(xué)方程式的理解上，還有就是在不同例子中的應(yīng)用，這些都是化學(xué)學(xué)習(xí)的難點(diǎn)之一，下面是小編給大家整理的2021年上海成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》考點(diǎn)，考生們可以復(fù)習(xí)一下。
滴定分析概論
(書)滴定分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液(滴定劑)，滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)(理論終點(diǎn)、等量點(diǎn))，指示劑，滴定終點(diǎn)，滴定誤差(終點(diǎn)誤差)的概念(7個(gè))
分類：滴定分析法結(jié)果準(zhǔn)確，相對誤差在±0.2%以內(nèi)，特點(diǎn)：操作簡便，測定快速，儀器設(shè)備簡單。
按化學(xué)反應(yīng)類型分：a酸堿滴定法(以質(zhì)子(H+氫離子)轉(zhuǎn)移反應(yīng)為基礎(chǔ))b沉淀滴定法(以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)，銀量法應(yīng)用最廣泛)c配位滴定 d氧化還原滴定(又可分為高錳酸鉀法，碘量法)
滴定方式：
1、直接滴定：用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定待測物質(zhì)
2、間接滴定法：對于不能與滴定劑直接起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，可以通過另一種化學(xué)反應(yīng)，用滴定分析法間接進(jìn)行測定
3、返滴定：又稱回滴定法或剩余量滴定，當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)速度較慢，反應(yīng)不能立即完成時(shí)，先在待測物質(zhì)溶液中準(zhǔn)確加入一定量的過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待與待測物質(zhì)完全反應(yīng)后，再用另一種滴定劑滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液。
4、置換滴定
基準(zhǔn)物質(zhì)：用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。
基準(zhǔn)物質(zhì)的條件：
標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制
1、 直接配制法
2、 間接配制法
標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方式
(一) 物質(zhì)的量濃度：是指單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。n=CV解釋：C物質(zhì)的量濃度(mol/L);n物質(zhì)的量(摩爾mol);V溶液體積(L或mL)
(二)物質(zhì)的量與質(zhì)量的關(guān)系：m=nM解釋：m質(zhì)量(g);M摩爾質(zhì)量(g/mol) m=CVM
例：用Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定HCL，稱取Na2CO3 0.2275g，滴定時(shí)消耗HCL 22.35ml,求HCL濃度?(M Na2CO3=106g/mol)
解：1、寫化學(xué)反應(yīng)方程試，配平：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
2、化學(xué)計(jì)量關(guān)系： 1 ：2
3、n的關(guān)系： n Na2CO3= m/M=0.2275g/106=0.002146 mol
4、列比例關(guān)系式： 1/ n Na2CO3=2/n HCL
5、計(jì)算： n HCL=0.004292 CHCL=n/V=0.004292mol/22.35*10-3L=0.1921mol/L
題：精密稱取0.1270g Na2CO3 用0.1000 mol/L的HCL滴定，消耗HCL多少ml? (M Na2CO3=106g/mol)
解：Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(↑)
先求n HCL=2n Na2CO3 再求VHCL=n/C=23.96ml
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